Question

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag₂O+H₂O＝2Ag+
Zn(OH)₂。現(xiàn)用該蓄電池電解c(NO₃^-)＝6mol·L^-1的KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________；陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（3）上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________。
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為_(kāi)___________。
（5）原混合溶液中c(K⁺)為_(kāi)___________。
（6）電解后溶液中c(H⁺)____________4mol/L（選填“＜”“＝”“＞”）。

Answer 1

（1）Ag₂O + H₂O +2e^-＝2Ag +2OH^-
（2）4OH^-―4e^-＝2H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e^-＝Cu、2H⁺+ 2e^-＝H₂（或4H₂O + 4e^-＝2H₂ + 4OH^-）
（3）4N_A
（4）64g
（5）2 mol·L^-1
（6）＞