Question

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行試驗．A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�

• A、金屬活動性A強(qiáng)于B
• B、B的電極反應(yīng)：B-2e^-═B²⁺
• C、x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久后沉淀溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B，故A正確；
B．當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B²⁺+2e^-═B，故B錯誤；
C．連接A的x極為陰極，電解池工作時，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應(yīng)原理和兩極變化，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵，難度不大．