【題目】下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 容量瓶

【答案】D

【解析】

用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．

A、分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；

B、漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；

C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，故C錯誤；

D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B_____D_______

(2)指出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①_________ ⑥_______

(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為____，電子為______。

(4)H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(5)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②____________________； ④_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，R原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強電解質(zhì)，向含Y元素的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強

C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是

A.反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ

B.如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應(yīng)熱與焓變相等

C.如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應(yīng)熱與焓變相等

D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________；裝置d的作用是________________。

（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：

①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有__________。

②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）__________。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。

此操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___________，用NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項前的字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是

A. 質(zhì)量是32 g B. 體積是44.8 L

C. 分子數(shù)約為1.204×1024 D. 原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外探究活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣的原理，巧妙設(shè)計了如圖所示的簡單實驗裝置。

甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示裝置：

①檢查該裝置氣密性的方法是_________

②實驗時若液面不能與鋅粒接觸，又無酸液可加，且該裝置已固定，則使反應(yīng)發(fā)生的操作是_____

（2）乙同學(xué)把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示具有啟普發(fā)生器功能的裝置，若該裝置中的隔板是用銅絲制成的，隔板上放鋅粒，酸使用H2SO4，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____

（3）丙同學(xué)設(shè)計了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺來固定試管，則丙同學(xué)的做法________(填“可行”或“不可行”)，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中不能用于加熱的是（ ）

A. 試管B. 燒杯C. 量筒D. 坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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