【題目】下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是

A. 質(zhì)量是32 g B. 體積是44.8 L

C. 分子數(shù)約為1.204×1024 D. 原子數(shù)是2 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計算．

A．2 mol氧氣質(zhì)量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯誤；

B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；

C．2 mol氧氣分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；

D．2 mol氧氣原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體是一種常見的分散系。下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

A. 明礬凈水

B. 清晨森林中看到的一縷縷光束

C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設(shè)計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。

（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。

（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應溫度為500℃的原因_________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中=_________。

（3）碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為_________。

（4）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃—770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B. 中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物

C. 和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下，下列有關(guān)說法正確的是

A. “灼燒”時，可在瓷坩堝中進行

B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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