【題目】用如圖所示裝置檢驗對應(yīng)氣體時,不能達(dá)到目的是

X—除雜裝置、Y—檢驗裝置)

實驗?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

檢驗溴蒸汽中混有的NO2

CCl4試劑

石蕊試液

B

檢驗HI中混有的HCl

飽和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

A. 溴易溶于四氯化碳,二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色,圖中裝置可檢驗二氧化氮,A項正確;

B. HClHI均能溶于飽和食鹽水中,不能檢驗HCl,B項錯誤;

C. 氯氣會與NaOH溶液,不能用于除雜,C項錯誤;

D. C2H5OH會溶于NaOH溶液,乙烯可使Br2CCl4溶液褪色,可以檢驗,D項正確;

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2

Y

Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核

W

W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

1W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外層有____個電子。

2X的活潑性比Y_____(強(qiáng)”);XY的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)。

3)寫出Z2Y2的電子式________________,XY2的結(jié)構(gòu)式__________________

4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、XY的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子,寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān),請回答:

1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質(zhì)屬于_______(填序號,下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性

2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)該服用______(填序號,下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的是_____;由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的是_________;

3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號);①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

4)食用植物油進(jìn)入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________(寫名稱),進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料;

5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g;

6)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(﹣NH2)和____(寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填不能)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;

7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________

3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH=-92.4 kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

......

K/mol/L2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。K1_______K2(填“>”、“=”“<”);

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號);

A 2vH2)(正)=3vNH3)(逆)

B 2vN2)(正)=vH2)(逆)

C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3g+CO2gCONH22s+H2Ol)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH33molCO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,cNH3=0.5mol·L1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的v_______v(填“>”“<”“=”)。

3)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時,生成乙烯的電極反應(yīng)式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:

+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序為________________________。

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______________________

(3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

(4)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaO之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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