【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2

Y

Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核

W

W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

1W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外層有____個(gè)電子。

2X的活潑性比Y_____(強(qiáng)”)XY的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是____(寫(xiě)化學(xué)式)

3)寫(xiě)出Z2Y2的電子式________________,XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。

4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫(xiě)出其中一種分子的名稱______________。氫元素、XY的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子,寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。

【答案】 2 H2O O =C=O 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2

【解析】

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,則X是碳元素;Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn2,則n2,所以Y是氧元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則質(zhì)子數(shù)是11,是鈉元素;W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則WFe元素。

1WFe元素,位于元素周期表第四周期Ⅷ族,原子最外層有2個(gè)電子,故答案為:四;Ⅷ;2;

2XC元素,YO元素,同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性C <O,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則較穩(wěn)定的是H2O,故答案為:<;H2O

3Z2Y2Na2O2,Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物,電子式為;XY2CO2,CO2為含有兩個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物,結(jié)構(gòu)式為O =C=O,故答案為:;O =C=O

4)烴分子中含有兩種氫原子的烴較多,如丙烷(CH3CH2CH3)、正丁烷(CH3CH2CH2CH3)、丙炔(CH3CCH)等,由CH、O三種元素形成的分子很多,但形成的無(wú)機(jī)陰離子只有HCO3,和HCO3反應(yīng)的分子必須為羧酸,如CH3COOH等,乙酸與碳酸氫根反應(yīng)生成乙酸根、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2,故答案為:丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a b=__________

t1t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_________________

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

FN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

2)如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,該電池的負(fù)極是___________,工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式是______________________________

②關(guān)于該電池的使用和性能,下列說(shuō)法正確的是____________

A.該電池屬于蓄電池

B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

D.該電池用完后可隨意丟棄,不需要回收處理

3)另一種常用的電池鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器,它的負(fù)極材料用金屬鋰制成,電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一氫氧燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則氧氣應(yīng)通入_________(填序號(hào)),電解質(zhì)溶液的pH____________(變大,變小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42—。請(qǐng)回答:

1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________

2)步驟④的離子方程式是_______________。

3)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

4)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

5)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

6)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成10000 mL溶液,取出2000 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2000 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

其中ZnB燒杯中的___________,(填粗銅純銅),B燒杯中應(yīng)該盛____________溶液。

分別寫(xiě)出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒:____________________________________,

純銅棒:____________________________________。

若鋅減少了0.65 g,則純Cu的質(zhì)量增加了________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說(shuō)法不正確的是(

A.電極db相連,ca相連

B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:

分子式

C12H10ClN3O

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀

白色結(jié)晶粉末

熔點(diǎn)

170172

溶解性

易溶于水

1)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化方式為___。

2)兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱,請(qǐng)?jiān)趫Da和圖b中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的是

X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2

CCl4試劑

石蕊試液

B

檢驗(yàn)HI中混有的HCl

飽和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 ℃)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 ℃)高的主要原因是____

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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