Question

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 加熱Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定減小
• D． 加水稀釋0.1mol•L^-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H⁺）一定減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．該離子濃度關系違反了電荷守恒；
C．溫度升高后水的離子積增大，則氫離子濃度可能增大；
D．稀釋后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，但溶液體積增大幅度較大，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A．根據(jù)Na₂S溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．加熱Na₂S溶液，硫離子水解程度增大，c（OH^-）肯定增大，但水的離子積也增大了，則c（H⁺）不一定減小，故C錯誤；
D．加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，但溶液體積增大幅度較大，則溶液中c（H⁺）減小，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．