9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0.1mol•L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）一定減小

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．該離子濃度關(guān)系違反了電荷守恒；
C．溫度升高后水的離子積增大，則氫離子濃度可能增大；
D．稀釋后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動(dòng)，但溶液體積增大幅度較大，溶液中氫離子濃度減�。�

解答 解：A．根據(jù)Na2S溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A正確；
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液，則：c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．加熱Na2S溶液，硫離子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但水的離子積也增大了，則c（H+）不一定減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大幅度較大，則溶液中c（H+）減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列試劑中，能較簡便地將溶液中的Mg2+、Al3+分離的是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．硝酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)：KCl+H2SO4+KMnO4→Cl2+H2O+MnSO4+K2SO4（未配平）反應(yīng)后，紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色，
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色．說明NaBiO3具有氧化性（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號(hào)：XH，YO，ZCl，以及化合物的電子式：XZ，X2Y
（2）寫出XZ的電離方程式HCl=H++Cl-
（3）寫出Z的單質(zhì)和X2Y分子反應(yīng)的離子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2     
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，有1種與另外3種顏色不同，該物質(zhì)是（　　）
A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氧化鈉D．過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2S
D．實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶保存濃硝酸，且放在陰涼地方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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