【題目】完成下列問題。
(1)在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性,如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是____。
A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
(2)下列有關(guān)堿金屬的說法中,正確的是_______。
A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B.隨著核電荷數(shù)增加,陽離子的氧化性逐漸減弱
C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)
D.堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高
(3)金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫反應(yīng)原理如下:
吸氫反應(yīng):2Li+H22LiH 放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。
【答案】 C B H2O 1:1120 16
【解析】(1)A、金屬鋰是最輕的金屬,選項A正確;B、堿金屬都可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣,鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣,選項B正確;C、根據(jù)對角線的元素性質(zhì)有相似性,碳酸鋰與碳酸鎂的溶解性相似,微溶于水,選項C不正確;D、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強,氫氧化物的堿性逐漸增強,故氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰,選項D正確。答案選C;(2)A、鋰的密度小于煤油的,應(yīng)該保存在石蠟中,選項A不正確;B、隨著核電荷數(shù)增加,金屬性逐漸增強,對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱,選項B正確;C、金屬鉀著火可以生成過氧化鉀,選項C不正確;D、堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低,選項D不正確。答案選B;(3)①放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合價變化,H2O為氧化劑;②由反應(yīng)I,當吸收5molH2時,則生成10molLiH,V===0.1L,則生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為: =1:1120;③10mol LiH可生成5mol H2,實際參加反應(yīng)的H2為10mol×80%=8mol,1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以8molH2可轉(zhuǎn)移16mol的電子。
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【題目】下列離子方程式的書寫,正確的是
A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-
B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+Ag+=AgCl↓+H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
D. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. H2O2具有強氧化性,可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
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【題目】下列說法錯誤的是
A. C2H6和C4H10一定是同系物
B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質(zhì)
D. 單烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同
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【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是____________。
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有________(填序號)。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有____種(不含Cu)。
④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度_____ g·cm-3。
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+NH3=F3B—NH3。
①晶體F3B—NH3中,B原子的雜化軌道類型為 ______________。
②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子_____________。
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。
①下列相關(guān)說法中,正確的是_____________(填序號)。
a.N4是N2的同分異構(gòu)體
b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ鍵
c.白磷的沸點比N4高,是因為P—P鍵鍵能比N—N鍵大
d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標明其中的配位鍵)___________。
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【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJ/mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng),當吸收能量為191.7kJ時,則此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________,若反應(yīng)進行到2 min時,改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。
②反應(yīng)至5 min時,若也只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強
(3)若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應(yīng)的總方程式為______________________,當有5.6g燃料被消耗時,電解池中溶液的pH=__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。
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【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
4 |
(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是___________;最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是______________。
(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為___________________。
(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________(用化學(xué)式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________ (用離子符號和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是________________(用化學(xué)式和“>”表示)。
(7)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強的是_____________ (填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____________________(填字母)。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.5倍,下列說法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分數(shù)增加
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