【題目】下列離子方程式的書寫，正確的是

A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH-＋CO2=HCO3-

B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

【答案】C

【解析】

A中足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應生成的是碳酸鈉，所以A錯；B中鹽酸是強酸，要寫成離子，所以B錯；C中Na2SiO3溶液中通入少量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C正確；D中銅不與硫酸反應，所以D也是錯的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時，不需要用的儀器是

A.燒杯B.坩堝C.玻璃棒D.電子天平

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是

A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù)：N<Q

C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子材料（M）在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，M的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)G的化學名稱為____________。

(2)C中官能團的名稱為____________。D的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)A→B的反應類型為____________。F分子中最多有____________個原子共平面。

(4)E+I→M的反應類型為__________；其反應的化學方程式為______________。

(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有__________種。

① 苯環(huán)上連有—NH2

② 能與NaHCO3反應

(6)參照上述含成路線和信息，以乙醇為原料（無機試劑任選），設汁制備聚乳酸的合成路線：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

B. 氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

C. 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

D. 導電性強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價為＋1價

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B. 標準狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條

C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題。

（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰

（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。

A.金屬鋰應保存在煤油中

B.隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）

D.堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高

（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：

吸氫反應：2Li+H22LiH 放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氫反應中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案