Question

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：

（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是 。

（2）組成單質B的元素的原子結構示意圖為 。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為 。

（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。

（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族

（2）

（3）氯酸鈉（NaClO3）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2

（或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，Na2S＋S=Na2S2）

（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體

【解析】根據(jù)白色沉淀D既能溶于強酸，也能溶于強堿，確定D為兩性氫氧化物Al（OH）3，從而確定非金屬固體單質A為S，金屬單質B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。

（1）S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。

（2）Al的原子結構示意圖為

（3）SO2與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2，從化合價的角度分析可知，Cl元素的化合價從＋5價降低到＋4價，所以NaClO3為氧化劑。

（4）Na2S在空氣中長期放置產(chǎn)物與Na2O2的結構類似，則H的化學式應為Na2S2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應生成Na2S2的化學方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=2Na2S2＋4NaOH。

（5）根據(jù)Na2O2與H2SO4反應的方程式為2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O可知，Na2S2與H2SO4反應的方程式應為2Na2S2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2S↓＋2H2S↑，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。