Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ，

其中含有的化學鍵類型為 。

（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 ________________________________ 。

（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質

②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

 

Answer 1

（1）NaOH 離子鍵和共價鍵

（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－

（3）①③

【解析】解答本題時應注意以下兩點：

（1）C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定C元素；

（2）由B的核外電子排布特點,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素。

C的最高價氧化物對應的水化物能夠電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為氧元素；B、C的最外層電子數(shù)之和為1＋6=7，D元素原子最外層有7個電子，D為Cl；E為常見金屬且在潮濕空氣中容易被腐蝕，E為Fe。

（1）NaOH中存在的化學鍵為離子鍵和共價鍵。

（2）H、O、Na、Cl四種元素中的三種形成的鹽，是家用消毒劑的主要成分，溶液顯堿性，該鹽為NaClO，與KI反應的離子方程式為2I－+ ClO－+ H2O=I2+Cl－+2OH－。

（3）保存FeCl2溶液加入少量鐵粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①對；FeCl2可以通過置換反應制得Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，也可以通過化合反應制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，②錯；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原電池，碳棒作正極，電子由銅片流向碳棒，③對；淀粉碘化鉀溶液中加入FeCl3濃溶液，溶液顯藍色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，④錯。