14．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機(jī)物．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下被氧化成C為CH3CHO，乙醇與鈉反應(yīng)生成A為CH3CH2ONa，乙醇點(diǎn)燃生成B為CO2，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下被氧化成C為CH3CHO，乙醇與鈉反應(yīng)生成A為CH3CH2ONa，乙醇點(diǎn)燃生成B為CO2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、醛的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫有多種單質(zhì)．S（單斜）和S（正交）是其中的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H3＜0
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)
D．質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為2：1，同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液：（NH4+）＞c（S042-）＞c（H+）＞（0H-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3等體積混合后的溶液：（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞（0H-）
C．濃度均為0.1 mol•L-1NH3•H2O和NH4Cl等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．0.1 mol•L-1（Na）2S溶液：（0H-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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