4．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關(guān)系是（　　）
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無法確定

分析 由題意知Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質(zhì)量相同，則C1=C2．

解答 解：反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則
Na2O+H2O=2NaOH   
1mol      2mol      
 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
 1mol        2mol     
由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等．
故選A．

點評 本題考查溶液濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意本題根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行定量計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 收集氫氣B．
分離碘和泥沙C．
分離水和四氯化碳D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗氣體B，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示生成，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質(zhì)的量濃度的下列溶液恰好完全反應(yīng)，所需溶液體積最小的是（　　）
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號）
如何改進應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出K2CO3的電離方程式K2CO3═2K++CO32-．
（4）寫出 ②④兩步中對應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸（不穩(wěn)定且有毒）：
Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度低，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷正向移動，補充HClO．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的含氯消毒劑，利用過氧化氫和二氧化氯在堿性條件下生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
Ⅰ．NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大；
Ⅱ．純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全．
請回答：
①每生成1mol ClO2需要SO2的物質(zhì)的量是0.5mol；
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
③吸收塔的溫度不能超過20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的濁液經(jīng)過濾，濾渣的主要成份是Na2SO4晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機物．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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