【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦膠體 ⑧硫酸銅
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))
(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號(hào))
(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_____;分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。
(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物,按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式:
①化合反應(yīng):______;
②分解反應(yīng):______;
③置換反應(yīng):______;
④復(fù)分解反應(yīng):________。
【答案】①④⑤⑧ ⑥ ⑥ 丁達(dá)爾效應(yīng) 滲析 (答案合理即可) (答案合理即可) (答案合理即可) (答案合理即可)
【解析】
(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);
(2)含碳元素的化合物為有機(jī)物;
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),可用以鑒別膠體和溶液,根據(jù)膠體和溶液分散質(zhì)粒子的大小選擇分離方法;
(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng);
②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng);
③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。
(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),
①高錳酸鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
②鎂是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);
③氧氣是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);
④氫氧化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑤硫酸在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑥甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑦膠體是混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);
⑧硫酸銅在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
綜上所述,以上物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑧,屬于非電解質(zhì)的是⑥,故答案為:①④⑤⑧;⑥;
(2)含碳元素的化合物為有機(jī)物,故⑥甲烷是有機(jī)物,故答案為:⑥;
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),則鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是丁達(dá)爾效應(yīng),膠體不能透過半透膜,溶液可以透過半透膜,利用半透膜可以分離膠體和溶液,操作為滲析,故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);滲析;
(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng),Mg在O2中燃燒為化合反應(yīng),化學(xué)方程式為,故答案為:(答案合理即可);
②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng),故KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2為分解反應(yīng),化學(xué)方程式為,故答案為:(答案合理即可);
③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),故Mg和硫酸反應(yīng)生成MgSO4和氫氣的反應(yīng)為置換反應(yīng),化學(xué)方程式,故答案為:(答案合理即可);
④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為,故答案為:(答案合理即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)第114號(hào)元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。下列對(duì)114號(hào)元素的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族,是金屬元素
B.該元素的主要化合價(jià)為+2、+4
C.該元素的最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性
D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B. X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣
C. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時(shí),儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng):S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
B.放電時(shí),Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)
C.放電時(shí),Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe2+-e=Fe3+
D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A.操作Ⅰ為萃取、分液,萃取劑也可以用選用 CCl4
B.苯酚鈉是離子化合物,在苯中的溶解度比在水中的小
C.通過操作Ⅱ,苯可循環(huán)使用,三步操作均需要分液漏斗
D.苯酚沾到皮膚上,需用 NaOH 溶液清洗后,再用大量水不斷沖洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是___;電極X是原電池的___極;
(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___;
(3)今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池,則正極通的應(yīng)是___;負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為____。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。
(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。
III.氨含量的測(cè)定
精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_______。
A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.R的所有原子一定在同一平面上
B.在Ni催化和加熱條件下,lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)
D.1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
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