9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．碳酸氫鈣完全電離，反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成醋酸鉀、水；
D．反應(yīng)生成硫酸鎂、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖2所示）
（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能說明結(jié)論的是（　�。�
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號(hào)），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象填空
（1）金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的顏色是淡黃色，名稱是過氧化鈉，其中鈉顯+1價(jià)，氧顯-1價(jià)．
（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）（所有支撐裝置都未畫出、有需要改進(jìn)的地方）：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中的水蒸氣．
③存在的安全隱患是易發(fā)生倒吸，尾氣含有氮氧化物污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少200g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是：將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案