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【題目】溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。數據如下，下列說法錯誤的是（ ）

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中，平衡時，反應放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應的平衡常數K乙=1

C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉化率約為75%

【答案】D

【解析】

方程式左右兩邊氣體計量系數之和相等，增大壓強對該平衡無影響，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，所以達到平衡，乙中各對應物質物質的量是甲的兩倍。

A.熱化學方程式表達的是消耗了1mol CO，反應放熱41KJ，乙和甲是等效平衡，達到平衡CO消耗的物質的量是甲中的兩倍，即消耗了0.8mol，反應放熱0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ，A不符合題目要求，A項錯誤；

B.同一溫度下平衡常數不變，K乙= K甲，甲中各物質濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常數表達式計算：K乙= K甲==1，B不符合題目要求， B項錯誤；

C.乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，達到平衡，乙中各對應物質物質的量濃度是甲的兩倍，C不符合題目要求，C項錯誤；

D.乙和甲的轉化率相等，平衡時H2O的轉化率： =66.7%，D符合題意， D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表：(單位省略)

醋酸

氫硫酸

氫氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為 _____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是( )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數之和是Y原子序數的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4。下列說法不正確的是( )

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質反應

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，H中的官能團名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應類型是________，G的結構簡式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構體，含有聯(lián)苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和2氯1丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響

D.測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

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【題目】將銀邊天竺葵（葉片邊緣無葉綠體）的葉片在黑暗中放置48小時后，用錫箱紙遮蔽葉片兩面，如下圖所示。而后在日光下照光一段時間，去除錫箱紙，用碘液染色法處理葉片。不出現藍色的部位是（ ）

A.a、b和dB.a、c和eC.c、d和eD.b、c和e

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