【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

I、鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按下圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將 10.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入 H2,______,點(diǎn)燃 A 處酒精燈;

④……

(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。

(2)將步驟③的操作補(bǔ)充完整:_________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作包括: a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序?yàn)椋?/span>_________(填序號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置 B增重 2.7g,據(jù)此可以測(cè)出鐵礦石中氧的含量。有同學(xué)認(rèn)為,不測(cè)定 B 裝置的凈增質(zhì)量,通過測(cè)定_________,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

II、鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出,用足量稀硫酸浸取后過濾。向?yàn)V液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M,冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液,用 0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與其反應(yīng),消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向?yàn)V液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作,則所測(cè)鐵的百分含量將_________。(填“偏大”, “偏小”或“無影響”)。

(6)標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________。

III、化學(xué)式的確定

(7)結(jié)合 I、 II 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。 (請(qǐng)化成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)

【答案】 防止空氣中的水蒸氣和 CO2 等進(jìn)入 B 中,影響測(cè)定結(jié)果 在 C 裝置的末端導(dǎo)管口收集氫氣并驗(yàn)純,待氫氣純凈后 bac 硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差 趕走溶液中溶解的過量的 Cl2 偏大 2Fe3++2I==2Fe2+ + I2 Fe5O6

【解析】.(1)B中的堿石灰是吸收置換反應(yīng)生成的水的,為了防止空氣成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,要加一個(gè)裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳;(2)氫氣驗(yàn)純以后才能實(shí)驗(yàn);(3)防止有空氣干擾,先通一會(huì)氫氣再加熱,實(shí)驗(yàn)后先停止加熱再停止通氫氣;(4)硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差為氧化物中氧元素的質(zhì)量;

II.(5)加熱趕走溶液中溶解的過量的 Cl2;多余的氯氣會(huì)氧化I-,使測(cè)定結(jié)果偏大;(6)Fe3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe3++2I==2Fe2++I2。(7)結(jié)合 I、 II 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出N(Fe):N(O),可得化學(xué)式。

.(1)由題意可知,該裝置要定量測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的水來計(jì)算該氧化物的組成,堿石灰用來吸收產(chǎn)物水,但空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,為了消除干擾,在反應(yīng)裝置末端增加的裝置C,用來吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,避免其影響測(cè)定結(jié)果。故答案為防止空氣中的水蒸氣和 CO2 等進(jìn)入 B 中,影響測(cè)定結(jié)果。

(2)步驟③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2,在 C 裝置的末端導(dǎo)管口收集氫氣并驗(yàn)純,待氫氣純凈后,點(diǎn)燃 A 處酒精燈,故答案為:在 C 裝置的末端導(dǎo)管口收集氫氣并驗(yàn)純,待氫氣純凈后。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先熄滅A 處的酒精燈,冷卻至室溫,再停止通 H2。故正確答案為:bac。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)后硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量,既為氧化物中氧元素的質(zhì)量,通過測(cè)定硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差,也能測(cè)出氧元素的含量。故答案為:硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差。

Ⅱ.(5)步驟通入了足量的氯氣,步驟加熱煮沸趕走溶液中多余的氯氣。故答案為趕走溶液中溶解的過量的 Cl2;若省去該操作,多余的氯氣會(huì)氧化I-,使所測(cè)鐵的百分含量將偏大。

(6) M 稀溶液含有Fe3+,與KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I==2Fe2+ + I2 。

(7)KI溶液滴定Fe3+的離子方程式為2Fe3++2I==2Fe2+ + I2,消耗的n(I-)=0.5000mol/LL,20mL待測(cè)液中鐵離子的物質(zhì)的量0.5000mol/LL,250mL待測(cè)液中n(Fe3+)=0.5000mol/LL =0.125mol;

實(shí)驗(yàn)I測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g,根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),增加的是水的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所以鐵礦石中氧的物質(zhì)的量是:=0.15mol。

N(Fe):N(O)=0.125mol:0.15mol=5:6,故化學(xué)式為Fe5O6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

A. 氫化物熱穩(wěn)定性:W<X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Y

C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z

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【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間,是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無機(jī)產(chǎn)品,表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)為原料,采用濕化學(xué)法(NPP-)制備納米級(jí)活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:

①pH=5.4時(shí),KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實(shí)驗(yàn)條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。

(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

(3)“反應(yīng)器2”中兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

(4) “反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是________________________________。

(5)“反應(yīng)器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1 mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)

碳酸鈣的狀態(tài)

實(shí)驗(yàn)溫度/

A

粉末

10

B

粉末

30

C

塊狀

10

D

塊狀

30

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì),引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命的變化。下列說法正確的是

A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

①某溫度時(shí),按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.氣體壓強(qiáng)保持不變

③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強(qiáng)增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強(qiáng)增大

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________________________________________

②電解后溶液的pH=________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)).

(3)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題:

①下列3個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________(填代號(hào)).

A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.增大壓強(qiáng)
B.使用合適的催化劑
C.增多反應(yīng)物的用量
D.增大反應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuSSiO2)為原料可制備NiCO3

已知NiFe為變價(jià)金屬,常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

1在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;

2在除FeS時(shí),需加入過量的H2O2氧化,若用過強(qiáng)的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應(yīng)完全后,除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________________;

3沉鎳工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會(huì)形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物(含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3)回收金屬鋁和鐵,實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下:

(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)下列說法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

(3)由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過程是 ______________。

(4)該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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