【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
A. 氫化物熱穩(wěn)定性:W<X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W<Y
C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性
D. 簡單離子的半徑:Y>Z
【答案】A
【解析】根據(jù)四種元素在周期表中的位置,W、X在第二周期,Y、Z在第三周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4,a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3;W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。
根據(jù)四種元素在周期表中的位置,W、X在第二周期,Y、Z在第三周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4,a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3;W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl元素。A項,非金屬性W(N)X(O),氫化物的熱穩(wěn)定性:WX,A項正確;B項,非金屬性:W(N)Y(Al),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WY,B項錯誤;C項,Z、W的氫化物依次為HCl、NH3,HCl的水溶液呈酸性,NH3的水溶液呈堿性,C項錯誤;D項,根據(jù)“層多徑大”,簡單離子半徑YZ,D項錯誤;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為 0;Q 與 X 同主族;Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題:
(1)Y 在元素周期表中的位置為_____。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____
(3)QX 的電子式為_____;QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____
(4)X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識中,錯誤的是
A. 反應(yīng) 屬于取代反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素屬于多糖,在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類提供能量
C. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 取蔗糖水解液少許,先滴加過量的NaOH溶液,再滴入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,有紅色沉淀生成,證明其水解產(chǎn)物具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。
(1)Fe2+是構(gòu)成人體血紅蛋白(如圖1所示)的重要元素,基態(tài)Fe2+簡化的電子排布式為___________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因:_________________________________________。
(2)血紅蛋白中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________;碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。
(3)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵,與CO互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________________________(寫一種)。
(4)據(jù)報道,工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點____________(填“高于”或“低于”) FeO的熔點,理由是____________________________________________。
(5)鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。
(6)某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:該晶胞邊長、高分別為anm、bnm,NA=6.02×1023mol-l
①該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______________。
②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
A. 堿性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B. 酸性:H2SO3 > H2CO3
C. 熱穩(wěn)定性:NH3 < PH3 D. 還原性:S2- < F-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法不正確的是
A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 正極的反應(yīng)為 2H+ + 2e- =H2↑
D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
I、鐵礦石中含氧量的測定
①按下圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將 10.0g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入 H2,______,點燃 A 處酒精燈;
④……
(1)裝置 C 的作用為_______________________________________ 。
(2)將步驟③的操作補充完整:_________。
(3)實驗結(jié)束后的操作包括: a.冷卻至室溫 b.熄滅 A 處的酒精燈 c.停止通 H2。正確的順序為:_________(填序號)。
(4)實驗測得反應(yīng)后裝置 B增重 2.7g,據(jù)此可以測出鐵礦石中氧的含量。有同學(xué)認(rèn)為,不測定 B 裝置的凈增質(zhì)量,通過測定_________,也能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>
II、鐵礦石中含鐵量的測定
將上述實驗結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出,用足量稀硫酸浸取后過濾。向濾液中通入足量Cl2 并加熱煮沸得溶液 M,冷卻后將溶液 M 稀釋至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液,用 0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與其反應(yīng),消耗 KI 溶液 20.00 mL。
(5)向濾液中通入足量 Cl2 的目的是將其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。將通入 Cl2 后的溶液加熱煮沸的目的則是_________。 若省去該操作,則所測鐵的百分含量將_________。(填“偏大”, “偏小”或“無影響”)。
(6)標(biāo)準(zhǔn) KI 溶液與 M 稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________。
III、化學(xué)式的確定
(7)結(jié)合 I、 II 的實驗數(shù)據(jù)計算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_________。 (請化成最簡單的整數(shù)比)
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