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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是（ ）

A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質

C.X和Z的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

【答案】B

【解析】

該鹽溶液遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，說明該鹽中含有SCN-，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該鹽中含有，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W為H，X為C，Y為N，Z為S，據此解答。

由上述分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為S，

A．C與H形成烴類物質中如苯在常溫下呈液態(tài)，故A錯誤；

B．C元素形成的單質有：金剛石、石墨、C60等，金剛石可用作玻璃切割材料，石墨可用作導電材料等，故B正確；

C．S元素的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，C元素的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，屬于弱酸，故C錯誤；

D．N3-核外電子具有2個電子層，S2-核外電子具有3個電子層，二者電子層結構不同，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1

③由上述實驗數(shù)據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O

B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面

C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國太陽能燃料生產示范工程在蘭州落地，太陽能燃料的生產和利用示意如下：

(1)圖中能量轉化形式中，產生電能的有：風能→機械能→電能、___________等(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成反應為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。

①該反應常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時，包含多步反應，其中Cu2S與Cu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體，寫出該步反應的化學方程式：_________。

②能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。

A.該容器中c(CH3OH)： c(H2O)=1：1 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)不再隨時間而變化

③若在容器中起始時充入1molCO2和3mol H2 ，測得t1 min時容器中n(H2)= n(H2O)，此時容器中已生成CH3OH的物質的量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) ， b 極發(fā)生的電極反應：______________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結構示意圖：______________________；

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：(填化學式)__________________；

(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：(填化學式)__________________；

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是：_______________________；

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：________________________________

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