【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，過程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，斷鍵吸收能量，A正確；

B．根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，B正確；

C．使用TiO2作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率，C正確；

D．反應2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)的ΔH=1598kJ/mol×2- 1072kJ/mol×2-496 kJ/mol=+556 kJ/mol ，即2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱556kJ，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

⑴寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_______________________。

⑵試劑X是______________。D是______________。

⑶在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；

方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點為：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化不能實現(xiàn)的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)氧化：請寫出i中的化學方程式_____。

(2)脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。

①具有脫氯作用的離子是_____。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_____，脫氯作用恢復。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應時H2SO4濃度對生成Br2的影響，實驗如下：

序號

A

B

C

試劑組成

1mol/LNaBr

20%H2SO4

1mol/LNaBr

98%H2SO4

將B中反應后溶液用水

稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色，放熱

溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_____。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由。若認為乙同學的分析合理，請進一步設計實驗方案證明。請從甲乙同學的說法中任選一個作答。

認為甲合理的理由_____(具體反應)。

認為乙合理的實驗方案_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種鹽溶液，遇到FeCl3溶液呈現(xiàn)血紅色，該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法正確的是（ ）

A.W和X形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質(zhì)

C.X和Z的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y、M相互轉化關系如下。下列有關說法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 二氯代物結構有9種

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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