3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

分析 A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇；
B、根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
C、含有碳酸根、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等任意一種離子的溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物．

解答 解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根離子的干擾，硫酸鋇難溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B正確；
C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物，原溶液中不一定有Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測(cè)得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很強(qiáng)
B．S在純凈的氧氣中易被氧化為SO3
C．在氯酸鉀溶液中含有少量自由移動(dòng)的氯離子
D．22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)中總是轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，在t1、t3、t4、t5時(shí)刻都只有一種因素發(fā)生改變，下列判斷正確的是（　�。�
A．t6～t7階段，C的百分含量最大
B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
C．t3時(shí)刻，改變因素一定是使用了催化劑
D．t5時(shí)刻，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
i）取溶液少量加入過量稀鹽酸，有氣體放出
ii）向上一步驟所得溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀
下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能確定SO42-是否存在于原溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是兩種有機(jī)分子的比例模型（表示碳原子，表示氫原子，表示氧原子，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．甲、乙都含有羧基
B．甲、乙兩物質(zhì)都能和活潑金屬鈉反應(yīng)放出H2
C．甲可以在一定條件下和乙反應(yīng)生成酯
D．甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為C3H6O3、C2H602

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NA
D．17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．13g乙炔（C2H2）總原子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2的體積相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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