Question

20．反應(yīng)3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，在t₁、t₃、t₄、t₅時刻都只有一種因素發(fā)生改變，下列判斷正確的是（　　）

• A． t₆～t₇階段，C的百分含量最大
• B． t₂～t₃階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
• C． t₃時刻，改變因素一定是使用了催化劑
• D． t₅時刻，改變因素一定是升高了溫度

Answer 1

分析 由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t₁時增了生成物的濃度，t₃時加入了催化劑或增大了體系壓強，t₄時減小了體系壓強或使用了抑制劑，t₅時升高溫度，
t₁時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t₃、t₄時化學(xué)平衡不移動，t₅時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進一步減小，C的百分含量進一步減小，因此t₆～t₇階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t₁階段C的百分含量最大．

解答 解：3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）說明該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強對化學(xué)平衡無影響．
由圖中反應(yīng)速率的變化可知，t₁時速率增加且平衡逆向移動，改變條件為增了生成物的濃度，t₃時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強，t₄時速率同等程度減小，改變的條件為減小了體系壓強或使用了抑制劑，t₅時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度．
t₁時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的百分含量減小，t₃、t₄時化學(xué)平衡不移動，t₅時化學(xué)平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率進一步減小，C的百分含量進一步減小，因此t₆～t₇階段A的轉(zhuǎn)化率最小，0～t₁階段C的百分含量最大．
A．0～t₁階段，C的百分含量最大，故A錯誤；
B．t₆～t₇階段A的轉(zhuǎn)化率最小，故B錯誤；
C．t₃時速率同等程度增加，改變的條件為加入了催化劑或增大了體系壓強，故C錯誤；
D．t₅時速率增大且平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率與時間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法．