【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時(shí),Y 的濃度是 X 濃度的1.5

C. t2 時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】試題分析:A、達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量為3mol,變化量為10mol-3mol=7mol,X的物質(zhì)的量為5mol,變化量為5mol-2mol=3mol,反應(yīng)的方程式為7Y3X,A錯(cuò)誤;B、t1時(shí),Y的物質(zhì)的量為6mol,X的物質(zhì)的量為4mol,物質(zhì)的量之比等于濃度之比,則Y的濃度是X濃度的1.5倍,B正確;C、由圖可知t2時(shí),反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;D、由圖可知t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等且不再變化,D錯(cuò)誤;答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液外,含有、中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為 ______ ;該操作將還原為的目的是 ______

操作X的名稱為 ______

氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入,在左右反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______ ;錐形瓶里盛放的溶液為 ______

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收

為電源的 ______ 正極負(fù)極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有生成.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水:AgNH3·H2OAgOH↓NH4

B.NaHCO3溶液中加入醋酸:HCO3CH3COOH CO2H2O+CH3COO

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+2OHCH3COO+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液:2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A,由CH、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物BC、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________,D_____________________

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________;

(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類(lèi)型)

(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______(包含F),寫(xiě)出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2H2O時(shí),放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A.2CH4g)+4O2g)=2CO2g)+4H2OlΔH=+890kJ·mol-1

B.CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2OlΔH=+890kJ·mol-1

C.CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2OlΔH=-890kJ·mol-1

D.CH4g)+O2g)=CO2g)+H2OlΔH=-890kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中

A. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 molL﹣1

B. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL﹣1

C. SO42、NH4+、Na+一定存在,CO32、Al3+一定不存在

D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液,呈血紅色,說(shuō)明該溶液一定沒(méi)有Fe2+,只有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2g+1/2O2g=H2Og

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖:

回答下列問(wèn)題:

1)圖中a,b分別代表什么意義?

a_______________,b______________________

2)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱),△H____(填“<0”“>0”)。

3)已知下列熱化學(xué)方程式:

CH3COOHl)+2O2g═2CO2g)+2H2Ol ΔH1=-870.3kJ/mol

Cs)+O2g═CO2g ΔH2=-393.5kJ/mol

H2g)+O2g═H2Ol ΔH3=-285.8kJ/mol

寫(xiě)出由Cs)、H2g)和O2g)化合生成CH3COOHl)的熱化學(xué)方程式__________________。

4)圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):___________。

5)科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:2COg+2NOgN2g+2CO2g)△H1

已知:CO的燃燒熱△H2-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

OO

NO

鍵能/kJ·moL-1

945

498

630

N2g+O2g)=2NOg)△H3____________,上述反應(yīng)的△H1_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡,AC 不能同時(shí)是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,將固態(tài)碳粉碎,不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質(zhì))含三種氧化物:Al2O3、Fe2O3、CuO,化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離,最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液。實(shí)驗(yàn)方案大致如下:

1)純Fe2O3、CuO的顏色依次是________色、________色。

2)寫(xiě)出濾液A的主要溶質(zhì)成分______________________________

3)由濾液AAlCl3溶液有兩種途徑,相比自有其合理之處,理由是________。

4)溶液E中含有三種陽(yáng)離子。向E中分步滴加NaOH溶液,三種陽(yáng)離子先后與OH結(jié)合,其中列第二位的陽(yáng)離子能使某種試劑變?yōu)檠t色,這種試劑是_________。

5)若礦物樣品的質(zhì)量為m1,所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過(guò)量,該測(cè)定值將______(偏高、偏低不變”))

6)將Cu(OH)2溶于稀硫酸,然后制成膽礬晶體,必要的操作步驟依次包括:蒸發(fā)濃縮、_______________、洗滌、自然干燥等。

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