【題目】實驗室從含碘廢液外,含有、中回收碘,其實驗過程如圖1

向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為 ______ ;該操作將還原為的目的是 ______

操作X的名稱為 ______

氧化時,在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入,在左右反應實驗裝置如圖2所示實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ______ ;錐形瓶里盛放的溶液為 ______

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收

為電源的 ______ 正極負極,陽極的電極反應式為 ______

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉化為無害氣體,同時有生成.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______

【答案】 使中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止升華或防止進一步被氧化 NaOH溶液 正極 12

【解析】

碘廢液加亞硫酸鈉溶液,把單質(zhì)碘還原為,四氯化碳難溶于水,會分層,則分液即可得到四氯化碳,剩余的溶液中加氯氣氧化得到,富集,最后得到較純的

碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘;碘微溶于水,而碘離子易溶于水;

分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,四氯化碳屬于有機物,水屬于無機物,二者不互溶;

碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減。宦葰、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì);

根據(jù)電解池中陽極發(fā)生氧化反應,與電源正極相連的為陽極可以判斷圖中a極要連接電源的正極;依據(jù)電極原理和反應過程中的離子變化寫出電極反應;

二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū),a為正電源極,b為電源負極,依據(jù)在堿性條件下,陰極排出的溶液為,二氧化氮與其發(fā)生反應,依據(jù)方程式即可解答。

碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應方程式為;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子; 故答案為:;使中的碘進入水層;

四氯化碳屬于有機物,水屬于無機物,者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法;故答案為:分液;

碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應越不充分,所以應該在低溫條件下進行反應;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣;故答案為:使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進一步被氧化NaOH溶液;

依據(jù)圖示可知,二氧化硫被氧化為硫酸根,所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū),a為正電源極,b為電源負極;陽極區(qū)發(fā)生反應,故答案為:正極;;

陰極排出的溶液為,二氧化氮與其發(fā)生反應,中硫元素由價,變?yōu)閬喠蛩岣辛蛟貫?/span>價,被氧化是還原劑;二氧化氮中的氮元素化合價為價變?yōu)榈獨?/span>0價,二氧化氮被還原為氧化劑,依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得,發(fā)生的離子方程式為,所以該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故答案為:12。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標記的11種元素,回答下列問題:

(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______,的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________

(3)11種元素中,單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是__________(填化學式)

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是_______(填化學式)。

(5)加熱時,③的單質(zhì)能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應,化學方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O =Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中AB兩種元素都只有3個能層,分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA

B.該化合物是共價化合物,在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵,無非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將100 mL 1 mol·L1的氨水與100 mL a mol·L1鹽酸等體積混合,忽略反應放熱和體積變化,下列有關推論不正確的是

A. 若混合后溶液pH=7,則c(NH4)=c(Cl)

B. a=2,則c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C. a=0.5,則c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D. 若混合后溶液滿足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出a=1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下,將22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.200 mL3 mol/LMgCl2溶液跟100 mL3 mol/LKCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/LCuSO4溶液,需膽礬40 g

D.0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析,該設想的依據(jù)是_____

(2) H2OCH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應的化學方程式為5YX B. t1 時,Y 的濃度是 X 濃度的1.5

C. t2 時,正、逆反應速率相等 D. t3 時,逆反應速率大于正反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案