8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
B．用氨水溶解氯化銀沉淀，生成銀氨溶液；
C．反應生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．等物質(zhì)的量反應，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、一水合氨．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯誤；
B．用氨水溶解氯化銀沉淀的離子反應為Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應的離子反應為2Ba2++4OH-+2NH4++Fe2++2SO42-═2BaSO4↓+2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習
的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一密閉的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
（1）反應后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（寫化學式）分子中．
（2）計算2min末SO3的濃度為0.4mol/L．
（3）求用O2的濃度變化表示的該時間段內(nèi)的化學反應速率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，錯誤的是（　�。�
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．該溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度較大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價離子的電子層結構與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：188O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學式為HNO3．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)或化合物中，可以做清潔能源的單質(zhì)是：H2；通常用作保護氣的電子式：；檢驗元素X、Y、Z以質(zhì)量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應方程式是：
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學預設計實驗測定H2在通常狀況下的摩爾體積，設計如下實驗步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應；
⑤反應停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；
⑦處理數(shù)據(jù)等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，把導管插入水中，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，停止微熱后，導管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時間內(nèi)液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會（填“會”或“不會”） 對本實驗產(chǎn)生影響，理由是H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會被當成是H2的質(zhì)量而導致c偏小，對實驗產(chǎn)生影響
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol 氧氣轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊碰撞時會發(fā)生如下反應：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．X的化學式為：K2O2B．KNO3發(fā)生氧化反應
C．NaN3的電子式為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．腐蝕過程中，銅被氧化
B．已知環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，則其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 L
D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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