Question

【題目】可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開(kāi)始至2 min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________；

(5)1min時(shí)，v(正)_______v(逆)，2 min時(shí)，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2 F．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.2mol·L-1·min-1 40％ 2~3min > = CE

【解析】

根據(jù)圖像中各反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；根據(jù)給定的各組分狀態(tài)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)根據(jù)圖像，物質(zhì)A和B隨著時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸減少，可以確定為反應(yīng)物，物質(zhì)C隨時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸增大，可以確定為生成物；兩分鐘時(shí)物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，物質(zhì)C增加了2mol，可以確定該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方式為2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率等于2min內(nèi)C物質(zhì)濃度的增加量與這段時(shí)間的比值，即v===0.2mol·L-1·min-1；

(3)2min時(shí)物質(zhì)A減少了2mol，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化量除以物質(zhì)A的總量，即轉(zhuǎn)化率===40%；

(4)根據(jù)圖像，1~2min內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到最大限度；2~3min時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到了最大限度；

(5)1min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正>逆反應(yīng)速率v逆；2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正=逆反應(yīng)速率v逆；

(6)A選項(xiàng)，氫氣的正反應(yīng)速率與氨氣的逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，體系內(nèi)的混合氣體的總質(zhì)量恒不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，反應(yīng)是氣體體積不斷減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分含量不再發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D選項(xiàng)，未平衡時(shí)，各組分的濃度比也可能為1:2:3，各組分物質(zhì)的濃度比不能作為判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)，D錯(cuò)誤；

E選項(xiàng)，單位時(shí)間生成n mol N2的同時(shí)也生成3n mol H2代表逆反應(yīng)速率，消耗3n mol H2代表正反應(yīng)速率，對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同，可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E正確；

F選項(xiàng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)也有6個(gè)N—H鍵生成，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，F錯(cuò)誤；

故選擇CE。