【題目】下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ

B.圖Ⅱ裝置稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 圖Ⅰ為原電池，Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ為電解池，Fe作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說(shuō)法正確；

B. 圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；

C. 飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D. 圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　 B.濃硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

B：________、D：________、E：________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定該白色固體中的陽(yáng)離子：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中常見(jiàn)電動(dòng)自行車(chē)主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.該電池充電過(guò)程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過(guò)程中，電子由Pb電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb -2e-=Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開(kāi)始至2 min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________；

(5)1min時(shí)，v(正)_______v(逆)，2 min時(shí)，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2 F．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

（1）反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_____。其中硅原子最外層有_____個(gè)未成對(duì)電子，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

（2）反應(yīng)涉及的化合物中，寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____；產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCl，原因是_____；

（3）氯和硫是同一周期元素，寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：_____；

（4）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g，則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____；

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，可以通過(guò)_____使K增大；

（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

b．固體質(zhì)量保持不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。

③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是___________。

（2）測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱(chēng)量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是_________。

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達(dá)式表示）。

（3）稱(chēng)取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋

假設(shè)3：____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)孩?/span>________________；②___________。

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案