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【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2molL-1鹽酸

產生黃綠色氣體

②

0.2molL-1KI-淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2molL-1AlCl3溶液

產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

【答案】B

【解析】

A．加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B．實驗②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；

C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發(fā)生氧化反應生成的Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；

D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )

A.ZnO 屬于金屬晶體

B.SO3 和 SO2 互為同素異形體

C.物質 A、B 分別是 SO3、SO2

D.700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式為：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

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【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質的實驗裝置，反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

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【題目】現(xiàn)有四種有機物：①乙烯 ②2-丙醇 ③甲苯 ④乙炔，其中：

（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是____________(填序號，下同），該物質可用于一種常用塑料，其反應的化學方程式是_____________________________________________________。

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是______________。

（3）碳元素的質量百分含量最高的是________，實驗室制取該物質的反應裝置如下：

①甲中反應的化學方程式是_____________________________________________________ ，

②滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________________________________________，

③乙中硫酸銅溶液的作用是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為__________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應式為_____________，檢驗該電極反應產物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列性質不能證明乙酸是弱電解質的是

A.0.1mol/L乙酸溶液的

B.溶液的

C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2

D.乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱

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【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)，設計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，將通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為

B.常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數(shù)為

C.將與過量反應轉移的電子數(shù)為

D.標準狀況下，中所含電子數(shù)為

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