【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.常溫常壓下,與混合物含有的氧原子數(shù)為
C.將與過(guò)量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含電子數(shù)為
【答案】B
【解析】
A. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),標(biāo)況下22.4L氯氣與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤;
B. 氧氣與臭氧均是由氧原子構(gòu)成的,故該混合氣體的質(zhì)量是由氧原子提供的,48g該混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol,即氧原子數(shù)為3NA,B正確;
C. 78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為78g÷78g/mol=1mol,其與二氧化碳反應(yīng),會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C錯(cuò)誤;
D. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水所含的電子數(shù)<10NA,D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 0.2molL-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | |
② | 0.2molL-1KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | |
③ | 0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2molL-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO->Fe3+
D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是
A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面
D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物,則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,工作原理為:。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池放電時(shí),電路中每通過(guò)電子,濃度降低
B. 電池充電時(shí),從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極
C. 電池放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為
D. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為___。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為__。
①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____ (填字母代號(hào))
A.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
B.加快通入尾氣的速率
C.吸收尾氣過(guò)程中定補(bǔ)加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是____(填化學(xué)式),吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同, NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸NaClO性溶液中,HC1O氧化NO生成Cl和NO3-,其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高,其原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出①和④兩種元素原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程:______。
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。
(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫(xiě)出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要的工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的分子式為 ;
(2)有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 ;
(3)0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;
(4)該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號(hào))。
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)
④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-,中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離);
⑴一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.66g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,沉淀沒(méi)變化.
⑵另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-
C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定該固體中有Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng) A_________B________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________;
③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填 “能”或“否”),試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
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