有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無(wú)水晶體．則該堿金屬M(fèi)可能是（　�。�
A、鋰B、鈉C、鉀D、銣
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：堿金屬和其相應(yīng)氧化物分別和水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿，小心地將溶液蒸干，得到固體為MOH，采用假設(shè)的方法將固體可作金屬單質(zhì)或氧化物，從而確定其相對(duì)原子質(zhì)量的范圍，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量范圍確定金屬元素．
解答： 解：設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，
假設(shè)全部是金屬單質(zhì)，根據(jù)金屬原子守恒得M----MOH，其物質(zhì)的量相等，則
10g
xg/mol
=
14g
(x+17)g/mol
，x=42.5，
假設(shè)區(qū)別是金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒得M2O---2MOH，所以2n（M2O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol
×2=
14g
(x+17)g/mol
，x=14.5，
所以該元素相對(duì)原子質(zhì)量在14.5～42.5之間，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬及其化合物為載體考查根據(jù)方程式計(jì)算，采用假設(shè)法進(jìn)行推斷，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力等，題目難度不大，注意原子守恒的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過(guò)濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl2?2H2O晶體．
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑X的原因是
 
．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實(shí)驗(yàn)的是
 

A．H2O2            B．KMnO4            C．NaClO            D．K2CrO7
（3）物質(zhì)Y是
 
，沉淀Z是
 
．
（4）為分離出沉淀Z，采取的實(shí)驗(yàn)操作所用儀器有
 
．
（5）操作②所用的儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將12.5g膽礬溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/mL，正好使得每100個(gè)水分子中溶解1個(gè)Cu2+，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：
（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是
 
．
A．稱(chēng)取樣品W1 g
B．加鹽酸酸化
C．用蒸餾水溶解
D．過(guò)濾  
E．加入過(guò)量的氯化鋇溶液    
F．洗滌  
G．干燥  
H．稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為W2 g
（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是
 
；
（3）BaCl2溶液要過(guò)量的目的是
 
，檢驗(yàn)BaCl2已過(guò)量的方法是
 
；
（4）洗滌的目的是
 
，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是
 
；
（5）樣品中Na2CO3的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2通過(guò)10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計(jì)算正確是（　�。�
A、有1.6g H2O生成
B、有8.4g Cu生成
C、有80%的CuO被還原
D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所消耗的氫氣為0.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液解度分別是21.5g和9.6g，向100g 20℃的碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶體（溫度保持20℃）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛和乙炔（C2H2）的混合氣體a L，在足量氧氣中充分燃燒，同溫同壓下，消耗氧氣的體積為（　�。�
A、2aLB、2.5aL
C、3aLD、3.5aL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步中所用的稀H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有
 
．
A、容量瓶B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶
（2）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：□
 
+□ClO3-+□
 
→□MnO2+□Cl2↑+□
 
．
（4）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中NaClO3 可由Cl2 與熱的NaOH反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、
 
、過(guò)濾洗滌．相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見(jiàn)下圖：
溫  度0℃20℃40℃60℃80℃
NaCl 溶解度（克/100克水）35.736.036.637.338.4
NaClO3溶解度（克/100克水）79.695.4115.0137.0184.0
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明淀粉已部分水解的試劑是（　�。�
A、淀粉碘化鉀溶液B、銀氨溶液
C、碘水D、碘化鉀

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