【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO30.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pHCl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計,且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性,但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3H2SO4H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化Br-。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:

Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl

0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol

H2SO3為弱酸,生成兩種強酸:H2SO4HClc(H+)增大,H2SO3反應(yīng)完畢,消耗 Cl2 0.02mol,Cl2過量0.01mol,然后再氧化Br-

Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl

0.01mol 0.02mol

HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Br2 HCl,HClHBr都是強酸,所以c(H+)不變;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3在水溶液中的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H+SO42-

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、MgZn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnz2,其中NiCo、Mn的化合價分別為+2+3、+4。當x=y=時,z=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3O2、NOH2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0。寫出該反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式_______,升高溫度,該反應(yīng)化學反應(yīng)速率_______,氫氣的轉(zhuǎn)化率_______ (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃,原因是_______。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,壓強為p0,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min時,v(正)________ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。04 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= _______。

②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A v(CH3OH)=3v(H2) B CO2、H2CH3OHH2O濃度之比為1:3:1:1

C 恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化 D 恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

則乙容器中反應(yīng)起始向_______方向進行;c1_______c2(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.c1 000Vρ/(17V22 400)B.w17c/(1000ρ)

C.w17V/(17V22 400)D.ρ=(17V22 400)/(22.422.4V)

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