【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3在水溶液中的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H+SO42-

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-

【答案】A

【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離,電離方程式用“=”表示,弱電解質(zhì)則是部分電離,電離方程式用表示,多元弱酸水解分步進(jìn)行,據(jù)此分析作答。

A. 碳酸氫根離子在溶液中電離出碳酸根離子和氫離子,可表示為:HCO3H2OH3OCO32,或HCO3HCO32,故A項(xiàng)正確;
B. 硫酸為二元強(qiáng)酸,在水溶液中發(fā)生完全電離,其電離方程式為:H2SO4 = 2HSO42,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,其水解過程分兩步進(jìn)行,以第一步為主,水解方程式為:CO32H2OHCO3OH,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式為:CaCO3 = Ca2+CO32,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說法中,不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為12

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】湖南大學(xué)研制的一種鋁離子電池充放電7500次后容量幾乎沒有衰減,預(yù)測(cè)20年后該電池依然使用如初。其放電時(shí)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法中正確的是(

A. 放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 放電時(shí),電路中每流過3mol電子,正極的質(zhì)量減少27g

C. 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

D. 充電時(shí),MnO2極與外電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3,溶液回答下列問題

1)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___

2)配制溶液過程如下:

A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g;

B.將固體置于燒杯中,用量筒向其中加水溶解,并恢復(fù)至室溫;

C.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶;

D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

E.___;

F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時(shí),改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;

G.蓋好瓶塞,用食指抵住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻;

H.將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,標(biāo)注試劑名稱、濃度及配制時(shí)間。

3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?

A.加水時(shí)超過刻度線___;

B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___

C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___;

D.定容時(shí)仰視___;

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)銅電極為電池的________極;電解質(zhì)溶液Y是________________

(2)鹽橋中的Cl________(填“左”、或“右”)移動(dòng),如將鹽橋撤掉,電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液:

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________

②電解一段時(shí)間后,該反應(yīng)總離子方程式_______________________________;

(2)若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液濃度_________(填“增大”、減小”或“不變”)。

(3)若X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng),其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)n(Fe)=54;5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)n(FeBr2)=11Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)n(H2O2)=23;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) n[HNO3()]=134Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體原子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO30.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pHCl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì),且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

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