1．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A．1 g Na2CO3B．0.1mol CaCO3C．56 g FeD．10 mLH2O

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故Na2CO3的摩爾質(zhì)量最大，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，掌握摩爾質(zhì)量的含義與計(jì)算，理解掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是（　�。�
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量NaOH溶液}$濾液2$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：Al（OH）3．
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成．測(cè)定裝置如圖所示（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）：取17.1g A放入裝置中，通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）通入過(guò)量O2的目的是使有機(jī)物A充分燃燒．
（2）C裝置的作用是吸收A燃燒后生成的H2O，測(cè)定生成水的質(zhì)量； E裝置的作用是吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣，防止進(jìn)入D中．
（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？能．（填“能”或“不能”）
（4）若A的摩爾質(zhì)量為342g•mol-1，C瓶增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為C12H22O11．
（5）寫出A完全燃燒的化學(xué)方程式C12H22O11+12O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
①原子半徑：Na＞Al＞N           ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞F-              ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4．
A．②④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4═2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是溫度高，SO3氣體逸出加快，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低；
（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2

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