20．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒．實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性．甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子．如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．乙廢液中可能含有的離子是（　　）
A．Cu2+、Cl-B．Cu2+、SO42-C．Na+、SO42-D．Ag+、NO3-

分析 甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，則甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則應(yīng)混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，則甲中含Ba2+、OH-，乙中含Cu2+，甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則應(yīng)混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，乙廢液中可能含有的離子是Cu2+、SO42-，
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制250mL 0.1mol•L-1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（　　）
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　　）
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時，要適當(dāng)稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上  B．加水定容時俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS2 轉(zhuǎn)化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案