Question

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 原合金質(zhì)量為0.92g
• B． 圖中V₂為60
• C． 沉淀的質(zhì)量m為1.56g
• D． OP段發(fā)生的反應為：OH^-+H⁺═H₂O

Answer 1

分析 鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH^-）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH為0.02L×1mol/L=0.02mol；
開始加入鹽酸沒有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該階段消耗鹽酸為$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL；
然后發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀，40mL時沉淀達最大值，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），該階段消耗鹽酸體積為40mL-20mL=20mL，根據(jù)方程式計算n[Al（OH）₃]，根據(jù)鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]；
最后發(fā)生反應：Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，根據(jù)氫氧化鋁的物質(zhì)的量計算該階段消耗鹽酸的體積，
A．根據(jù)m=nM計算Na、Al合金的質(zhì)量；
B．溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積與40mL之和為V₂的值
C．根據(jù)氫氧化鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鋁的質(zhì)量；
D．OP段發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

解答 解：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH^-）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH為0.02L×1mol/L=0.02mol；
開始加入鹽酸沒有立即產(chǎn)生沉淀，首先發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該階段消耗鹽酸為$\frac{0.02mol}{1mol/L}$=0.02L=20mL；
然后發(fā)生反應：NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀，40mL時沉淀達最大值，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，該階段消耗鹽酸體積為40mL-20mL=20mL，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）₃]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根據(jù)鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.02mol，
最后發(fā)生反應：Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故該階段消耗的鹽酸體積為$\frac{0.0mol}{1mol/L}$=0.06L=60mL，
A．由上述分析可知，Na、Al合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；
B．由上述計算可知，溶解氫氧化鋁消耗鹽酸的體積為60mL，則V₂為40mL+60mL=100mL，故B錯誤；
C．由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；
D．OP段發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查混合物的有關計算，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意利用元素守恒的方法來解答，難度較大．