15．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C．0.1mol/L的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．0.1mol/L Na2CO3的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．Pb2+、Hg2+、S2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，Pb2+、SO42-生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．Ba2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2013年12月上旬，江蘇省大部分地區(qū)遭受有史以來最為嚴重的霧霾天氣．霧霾屬于下列哪種分散系（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機物  分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題．

（1）固體X的名稱過氧化鈉；A的化學(xué)式CO2．
（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA
B．向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1mol1Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA
C．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
D．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用如圖所示的裝置在實驗室制取硝基苯．
（1）在大試管中最先加入的液體物質(zhì)是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）指出圖上的兩個錯誤是大試管與燒杯底部接觸，燒杯內(nèi)水偏少．
（3）塞子所帶長玻璃管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，使用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應(yīng)速率．
（4）充分反應(yīng)后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機產(chǎn)物的顏色、氣味、狀態(tài)為淡黃色、苦杏仁味、油狀液體．
（5）在思考該實驗過程得出的結(jié)論錯誤的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加熱條件下進行的該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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