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【題目】常溫下，下列溶液中與1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是

A. 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍

C. 把pH=10的氨水稀釋10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍

【答案】B

【解析】常溫下，1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH為9。A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，pH接近7，故A錯誤；B、氫氧化鋇是強堿，把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍pH為9，故B正確；C、氨水是弱堿，把pH=10的氨水稀釋10倍，混合溶液中氫氧根離子濃度＞10-5 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度＜10-9mol/L，pH＞9，故C錯誤；D、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，pH接近7，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾，洗滌、灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體，（忽略溶液體積變化），下列關于所得溶液的說法正確的是

A. 該溶液為0.1mol/L CH3COONa

B. 若溶液pH<7，則CH3COONa的水解強于CH3COOH的電離

C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

D. 若溶液pH=6，則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數（常溫下），請根據要求作答。

弱酸

電離常數

弱酸

電離常數

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑

B. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法

C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

D. 人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是銅、鐵、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④鉛蓄電池放電時的Pb電極為正極

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A. 同物質的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c

B. 同pH時，三種溶液稀釋相同倍數后，pH：a=b＜c

C. 同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D. 同pH時，稀釋不同倍數、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據此判斷下列說法正確的是

A. 上述兩個反應都是置換反應

B. ①中KC1是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5: 1

D. 氧化性由強到弱的順序為：Br2>Cl2>KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為 ( )

A. 1：1：1 B. 5：5：4 C. 1：2：3 D. 1：1：2

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