【題目】常溫下,下列溶液中與1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A. 把pH=6的鹽酸稀釋1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C. 把pH=10的氨水稀釋10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在4種離子
B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L
C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固體,(忽略溶液體積變化),下列關(guān)于所得溶液的說法正確的是
A. 該溶液為0.1mol/L CH3COONa
B. 若溶液pH<7,則CH3COONa的水解強(qiáng)于CH3COOH的電離
C. 溶液中存在:2c(H+)+c(CH3COOH )=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若溶液pH=6,則c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),請(qǐng)根據(jù)要求作答。
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
(1)比較上述四種酸的酸性強(qiáng)弱____________________________________________
(2)寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式:__________________________________。
(3)寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序(HC2O4- 的電離程度大于水解程度)。__________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 冶煉金屬時(shí),必須加入一種物質(zhì)作還原劑
B. 利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法
C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
D. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法正確的有
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?/span>
④鉛蓄電池放電時(shí)的Pb電極為正極
⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料
⑥NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A. 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a=b>c
B. 同pH時(shí),三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a=b<c
C. 同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
D. 同pH時(shí),稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B. ①中KC1是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Br2>Cl2>KClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20℃,1大氣壓下,將三個(gè)分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A. 1:1:1 B. 5:5:4 C. 1:2:3 D. 1:1:2
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