Question

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請根據(jù)要求作答。

弱酸	電離常數(shù)	弱酸	電離常數(shù)
H2CO3	K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11	CH3COOH	K=1.75×10-5
H3PO4	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13	H2C2O4	K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

Answer 1

【答案】 H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】(1)酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強，所以上述四種酸的酸性強弱順序為：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3，故答案為：H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3；

(2)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，則0.1mol/L NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故答案為：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)；

(3)H2C2O4的第二電離常數(shù)較大，NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以NaHC2O4溶液顯酸性，則NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)。