Question

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． HA和MOH均為弱電解質(zhì)
• B． 曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．由圖可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，則HA為弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，則MOH為強(qiáng)堿；
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，此時(shí)為MCl溶液，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，鹽的離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離的氫氧根離子（或氫離子）濃度；
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，此時(shí)為NaA溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，此時(shí)為NaA、HA混合物溶液，二者濃度相等，由圖可知溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．由圖可知，0.01mol•L^-1的HA溶液pH＞2，則HA為弱酸，而0.01mol•L^-1 MOH溶液的pH=12，則MOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，此時(shí)為MCl溶液，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，鹽的離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離的氫氧根離子（或氫離子）濃度，即c（Cl^-）=c（M⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，此時(shí)為NaA溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，此時(shí)為NaA、HA混合物溶液，二者濃度相等，由圖可知溶液呈酸性，HA的電離程度大于A^-的水解程度，則溶液中c（HA）＜c（Na⁺），由電荷守恒可知c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則：c（A^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（HA），故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題以中和滴定為載體，考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、離子濃度大小比較，注意根據(jù)未滴定時(shí)pH判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，混合后先判斷反應(yīng)后溶質(zhì)再判斷離子濃度問題，注意電荷守恒、微粒守恒、質(zhì)子恒等式．