Question

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺
），理由是HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

Answer 1

分析 （1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；
（2）酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；
（3）酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越弱，對應(yīng)溶液的pH越��；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小．

解答 解：（1）酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；
（2）酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
故答案為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（3）酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越弱，對應(yīng)溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子的水解能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c；
故答案為：a＞b＞d＞c；
（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

點評 本題考查電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等知識，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．