Question

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應(yīng)，10min時達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）SO₂的起始濃度為

 

．
（2）平衡時體系中有

 

mol SO₃．
（3）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（4）平衡體系中含SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
（5）以上反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，如要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采取措施為：

 

，

 

．（任寫兩條）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
（1）根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）依據(jù)三段式計算得到；
（3）依據(jù)V=

△c

△t

計算；
（4）利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算；
（5）反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動原理分析；

解答： 解：列出三段式計算
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  6       14         0
變化量（mol）  4        2         4
平衡量（mol）  2        12        4
（1）SO₂的起始濃度=

6mol

5L

=1.2mol/L；
故答案為：1.2mol/L；
（2）平衡時體系中有4mol三氧化硫生成；
故答案為：4；
（3）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應(yīng)速率=

2mol 5L

10min

=0.04mol/L?min；
故答案為：0.04mol/L?min；
（4）平衡體系中含SO₃的體積分?jǐn)?shù)=

4mol

2mol+12mol+4mol

×100%=22.2%；
故答案為：22.2%；
（5）體系達(dá)到平衡后，反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，如要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入氧氣等；
故答案為：降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入氧氣等；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算方法和概念計算應(yīng)用，主要是濃度計算、體積分?jǐn)?shù)、影響平衡的因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．