2．（1）如圖所示的原電池裝置，Cu電極反應式為2H++2e-=H2↑；當導線上通過2.408×1022個電子時，鋅片質量減少1.3g．
（2）氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.2mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是2.24L．

分析 （1）該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+、2H++2e-=H2↑，再結合鋅和轉移電子之間的關系式計算．
（2）氫氧燃料電池氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電極方程式計算消耗的氫氣．

解答 解：（1）該裝置構成原電池，鋅作負極、Cu作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電子的物質的量=$\frac{2.408×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.04mol，
設參加反應的Zn的質量為x
Zn-2e-=Zn2+，
65g   2mol
x    0.04mol
65g：2mol=x：0.04mol
x=$\frac{65g×0.04mol}{2mol}$=1.3g，
故答案為：2H++2e-=H2↑；1.3．
（2）氫氣具有還原性，在形成原電池反應時，應為負極，被氧化，如為酸性染料電池，負極電極方程式為2H2-4e-═4H+，如為堿性電解質，負極為H2-2e-+2OH-=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：負；氧化；2.24．

點評 本題考查了原電池原理，正確書寫電極反應式是解本題關鍵，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．繼“分子足球”C60之后，科學家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60．一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于（　�。�
A．非金屬單質B．金屬單質C．化合物D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．今有化合物：
（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基；
（2）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙；
（3）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲和丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物不論它們的組分以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2為一定量的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量轉化形式．
（1）電池總反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化學能轉化為電能．
（2）2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O：化學能轉化為熱能．
（3）6H2O+6CO2$→_{葉綠體}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太陽能（光能）轉化為化學能．
Ⅱ．將下列性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上
A．脫水性   B．強酸性      C．氧化性      D．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．D
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
（4）酯化反應時，加入濃硫酸．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素
B．兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學性質一定相同
C．在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）（R1～R4表示氫或烴基）
（1）A的結構簡式為CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學反應方程式是．
b．②的反應試劑是HCl．
c．③的反應類型是氧化反應．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應
（5）E與N按照物質的量之比為1：1發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為．
（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機物與溴水反應時能消耗4molBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．
Ⅱ．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO；
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

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