13．今有化合物：
（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基；
（2）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙；
（3）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲和丙．

分析 （1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的官能團(tuán)；
（2）-COOH酸性比酚羥基強(qiáng)；
（3）根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特點(diǎn)判斷．

解答 解：（1）丙中含有的官能團(tuán)為醛基和羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）乙含有羧基，酸性最強(qiáng)，甲含有酚羥基酸性比乙弱，丙不具有酸性，則由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐�、甲、丙，故答案為：乙＞甲＞丙�?br />（3）甲和丙分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲和丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí)，檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足，假如你是一名醫(yī)生，你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是（　�。�
A．水果、蔬菜B．米飯、面條C．瘦肉、雞蛋D．奶油、牛油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2（OH）2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對(duì)電子
B．生成了深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度較小
C．堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
D．深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）簡述用化學(xué)方法鑒別葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液各取少許，分別加入碘水，變藍(lán)色的為淀粉，另兩種不變色，另取少量銀氨溶液再水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生的為葡萄糖，否則為蔗糖
（2）將11.5t硬脂酸甘油酯進(jìn)行皂化，若有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的硬脂酸甘油酯發(fā)生反應(yīng)．寫出硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)的方程式+3NaOH→3C17H35COONa+．列式計(jì)算將所生成的硬脂酸鈉制成含硬脂酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的肥皂多少噸？20.2t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D．1mol石墨與1mol金剛石完全燃燒放出的能量同樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO2B．H2SO4C．H2SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖所示的原電池裝置，Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；當(dāng)導(dǎo)線上通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少1.3g．
（2）氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液時(shí)，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認(rèn)為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應(yīng)的依據(jù)是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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