13.今有化合物:
(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:醛基、羥基;
(2)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:乙>甲>丙;
(3)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:甲和丙.

分析 (1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機(jī)物的官能團(tuán);
(2)-COOH酸性比酚羥基強(qiáng);
(3)根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的特點(diǎn)判斷.

解答 解:(1)丙中含有的官能團(tuán)為醛基和羥基,故答案為:醛基、羥基;
(2)乙含有羧基,酸性最強(qiáng),甲含有酚羥基酸性比乙弱,丙不具有酸性,則由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐、甲、丙,故答案為:乙>甲>丙?br />(3)甲和丙分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:甲和丙.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目較為基礎(chǔ),難度不大,注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列溶液可用鐵制容器盛裝的是(  )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí),檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足,假如你是一名醫(yī)生,你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是( 。
A.水果、蔬菜B.米飯、面條C.瘦肉、雞蛋D.奶油、牛油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水,開始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4],繼續(xù)加入足量氨水時(shí),沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液,若在該溶液中加入乙醇,即得到深藍(lán)色晶體[Cu(NH34]SO4•H2O.下列說法不正確的是(  )
A.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+給出空軌道,NH3提供孤對(duì)電子
B.生成了深藍(lán)色的[Cu(NH34]2+,[Cu(NH34]SO4在乙醇中的溶解度較小
C.堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2SO4+8NH3•H2O=2[Cu(NH34]2++SO42-+2OH-+8H2O
D.深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.(1)簡述用化學(xué)方法鑒別葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液各取少許,分別加入碘水,變藍(lán)色的為淀粉,另兩種不變色,另取少量銀氨溶液再水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生的為葡萄糖,否則為蔗糖
(2)將11.5t硬脂酸甘油酯進(jìn)行皂化,若有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的硬脂酸甘油酯發(fā)生反應(yīng).寫出硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)的方程式+3NaOH→3C17H35COONa+.列式計(jì)算將所生成的硬脂酸鈉制成含硬脂酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的肥皂多少噸?20.2t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體).在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量,據(jù)此,試判斷在100kPa壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是( 。
A.石墨比金剛石穩(wěn)定
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D.1mol石墨與1mol金剛石完全燃燒放出的能量同樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( 。
A.HClO2B.H2SO4C.H2SO3D.HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)如圖所示的原電池裝置,Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;當(dāng)導(dǎo)線上通過2.408×1022個(gè)電子時(shí),鋅片質(zhì)量減少1.3g.
(2)氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高,而且產(chǎn)物是水,屬于環(huán)境友好電池,總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O.其中氫氣在負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
方案二:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,并配制成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)取用FeSO4溶液時(shí),需要用到儀器是酸式滴定管
(3)用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí),可選用指示劑是不需要指示劑(如果你認(rèn)為不需要指示劑,該空可以不填),判斷KMnO4與FeSO4恰好反應(yīng)的依據(jù)是加入最后一滴KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色不再褪去,且半分鐘顏色不變;
(4)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$.

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