Question

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個

數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x

指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的

排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，

所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型

一致，故A不選；B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；

含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不

一致，故B選；C．CO32-的中心原子C原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（4+2-2×3）

=0，所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不選；D．CCl4

分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+（4-1×4）=4，VSEPR模型

為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)

模型一致，故D不選。故選B。