（16分）

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是____                              。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             （填表達(dá)式）。

溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

    ①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：

    滴定20.00 mL該溶液需0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1（精確到0.01）。

②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                       ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]

   （4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。

   

寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：

                                                     。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
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步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：

（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                                。

（2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：

① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，混合氣體的顏色         （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為            ；達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。

（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為      極，電極反應(yīng)式為                  。通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為       色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是____                               。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=              （填表達(dá)式）。

溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

    ①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：

    滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為         mol·L-1（精確到0.01）。

②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為                                        ，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=      。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]

   （4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。

   

寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：

                                                      。

 

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