Question

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是

 

．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

 

（填表達(dá)式）．
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為

 

mol?L^-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為

 

，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁��?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag⁺）=

 

．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來(lái)定量測(cè)量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碘單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)已知方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析；
（3）①根據(jù)高錳酸鉀和碘離子之間的關(guān)系式計(jì)算碘離子的物質(zhì)的量濃度；
②步驟①中Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質(zhì)，根據(jù)元素守恒分析；先根據(jù)方程式計(jì)算碘離子濃度，再根據(jù)K_sp（AgI）求出銀離子的濃度；
（4）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算和書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）碘單質(zhì)易升華，所以保存時(shí)要避光，密封，故答案為：密封，避光保存；
（2）已知方程式I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

[I42-]

[I2]?[I-]2

；已知反應(yīng)①的△H＜0，所以升高溫度平衡向逆方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，
故答案為：

[I42-]

[I2]?[I-]2

；減�。�
（3）①反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.10mol?L^-1×0.01025L=0.001025mol，設(shè)參加反應(yīng)的碘離子的物質(zhì)的量為nmol，
     2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
     2            10
 0.001025mol       n
則

2

0.001025mol

=

10

n

，解得：n=0.005125mol，所以c（I^-）=

n

V

=

0.005125mol

0.02L

=0.26mol?L^-1，
故答案為：0.26；
②步驟①中用Fe把AgI中的銀元素置換為銀單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2AgI=2Ag+2I^-+Fe²⁺；n（Fe）=

m

M

=

1.4g

56g/mol

=0.025mol，則n（I^-）=2n（Fe）=0.05mol，
所以c（I^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，則c（Ag⁺）=

Ksp(AgI)

c(I-)

=

8.3×10-17

0.5

=1.7×10^-16mol?L^-1，
故答案為：1.7×10^-16mol?L^-1；
（4）已知熱化學(xué)方程式：
2 I₂（s）+5O₂（g）=2 I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1①，
2CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×

5

2

-①×

1

2

得5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）；△H=（-566.0kJ?mol^-1）×

5

2

-（-75.56kJ?mol^-1）×

1

2

=-1377.22kJ/mol，
所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol，
故答案為：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及試劑的保存、平衡常數(shù)、蓋斯定律的應(yīng)用、Ksp的有關(guān)計(jì)算、有關(guān)方程是的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大．