【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 ( )

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H + + NO 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B.向Ca(ClO) 2溶液中通入過(guò)量CO 2制取次氯酸:2ClO+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32-

C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4+5SO 2+4OH =2Mn 2++5SO 42-+2H 2O

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

試題分析:A、淺綠色溶液說(shuō)明鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子,A錯(cuò)誤;BCa(ClO) 2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸,產(chǎn)物應(yīng)該是HCO3-B錯(cuò)誤;C向酸性KMnO4溶液中通SO2,反應(yīng)為為氫離子,正確的離子方程式:3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+,C錯(cuò)誤;D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子方程式為Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2,D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):__________________。

(2)給下列有機(jī)物命名:

_______________________

_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在四氧化二氮?dú)怏w中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(3)工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子,常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應(yīng)調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時(shí),分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(4)180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________

(5)己知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a=__________。

(6)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)圖。在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價(jià)化化物),該電極反應(yīng)為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列無(wú)色溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )

ANa+H +、SO42-、OH- BNa+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C.H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D.Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變

B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小

C. 若某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

D. 改變條件,使平衡移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. 為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. 溶液的導(dǎo)電性: a > b > c

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaOSiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是_______

2)濾渣A的成分是_______。

3)濾液BTiOCl42和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

4)反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15 溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因_

5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______

7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是: 。

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