3．向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$一定減小的是（　�。�
①NaOH固體②NaHSO4固體 ③氯化鈉水溶液④CH3COONa固體 ⑤冰醋酸⑥降低溫度．
A．①③④B．②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑥

分析 CH3COONa稀溶液中醋酸根離子水解生成CH3COOH、NaOH，使$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，可使水解平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：①NaOH固體，水解平衡逆向移動，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故不選；
②NaHSO4固體，與NaOH反應，水解平衡正向移動，使$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故選；
③氯化鈉水溶液，水解平衡正向移動，使$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故選；
④CH3COONa固體，水解平衡雖正向移動，但醋酸根離子濃度增大的多，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故不選；
⑤冰醋酸，醋酸分子濃度增大的多，使$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故選；
⑥降低溫度，水解平衡逆向移動，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故不選；
故選B．

點評 本題考查水解平衡移動，為高頻考點，把握水解平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溫度、濃度對水解的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學式為Na2B4O7•l0H2O，生產(chǎn)硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）NaBH4-“萬能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會產(chǎn)生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設(shè)計實驗證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應生成硼酸，說明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．甲同學想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應式和總反應的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象甲同學判斷出Mg活動性更強 （填寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）D所含有官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由D生成E的化學方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反應類型為加成反應．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的某同系物X，相對分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面積比為1：2：2：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件1為Cl2、光照或（Br2、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實的是（　　）
A．SO2可用于殺菌、消毒B．HF可用于雕刻玻璃
C．NH3可用于制硝酸D．SiO2可用于制太陽能電池

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