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【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液,應用橡皮塞原因:

【答案】玻璃成分中的SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉是一種粘合劑,可將瓶壁與瓶塞粘到一起
【解析】解:玻璃中含有二氧化硅,該物質在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應,生成具有黏合性能的硅酸鈉,反應的化學方程式為:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O,

所以答案是:玻璃成分中的SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉是一種粘合劑,可將瓶壁與瓶塞粘到一起.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題:

(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有____,可能有____;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:______________________________。

(5)一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有____________性。由此可知,實驗室中含有Fe2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應M+3N2Q(g),平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是

A. MN不能都為氣體

B. 由上圖可知, N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0,T1<T2

D. 其它條件不變,壓強增大,混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一只長滴管,深入液面下,向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液,可觀察到有白色沉淀生成.生成白色沉淀的離子方程式 , 在空氣中放置的現(xiàn)象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的有機原料,在催化劑的作用下,COH2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產物CH4,反應如下

反應①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3K4分別表示反應、、、的平衡常數(shù)。

回答下列問題

1反應的平衡常數(shù)的表達式為K2=______________,K2K3K4的關系為K2=______________,△H2=____________kJ/mol。

21中能正確表示反應的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________填曲線字母,其判斷理由為______________________________________________________________。

3恒溫恒容的條件下,下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v (H2)=v(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變

4為探究不同催化劑對COH2生成CH3OH的選擇性效果,某實驗室控制COH2的初始投料比為1∶3進行實驗,得到如下數(shù)據(jù)

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

450

10

CuO-ZnO

78

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

450

10

ZnO-ZrO2

46

由表1可知,反應的最佳催化劑為______________,2a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉化率的是_________________________________。

有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度

C.增大COH2的初始投料比 D.恒容下,再充入a molCO3a mol H2

5已知1000℃,反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下,在某時刻體系中CO、H2OCO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-14molL-1、2molL-1,則此時上述反應的v(CO)_______v(CO) (填“>”、“<”或“=”達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。

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【題目】寫出下列化學反應的方程式

①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 :_____________________________。

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:______________________。

③醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:_______________________________

④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學方程式:_______________________________。

⑤還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A 室混合氣體的物質的量為______,所含分子總數(shù)約______。

(2)實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA

B1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

DNO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題:

(1)寫出化學式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。

(2)寫出下列反應的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____

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