【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
(2)寫出下列反應的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____
【答案】KAlO2 Al(OH)3 A12O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,應為兩性化合物,因B加熱分解可生成C,則可知B為Al(OH)3,C為A12O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,若取A溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片),說明A中含有K元素,A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3,則A應為KAlO2,結合對應物質的性質解答該題。
(1)通過以上分析知,A、B、C、D、E分別是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2,
故答案為:KAlO2;Al(OH)3;A12O3;AlCl3;NaAlO2;
(2)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化,反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-,
B→D的反應為Al(OH)3和Al3+的轉化,反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)C→E的反應為氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式:A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
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【題目】下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應并不改變的是( 。
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2
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【題目】下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中錯誤的是( 。
A.FeSO4 (CuSO4):加足量鐵粉后,過濾
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗氣后干燥
C.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗氣后干燥
D.MnO2 (KCl):加水溶解后,過濾、洗滌、烘干
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【題目】電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。
下列說法錯誤的是
A. a電極上通入的物質是H2
B. 電解池中b是陽極,c是陰極
C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A,通電1h,理論上兩裝置均可得NH3的質量為。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)
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【題目】以下是由苯乙烯為原料合成有機高分子化合物M的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去):
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
III.
請回答下列問題:
(1)D的結構簡式為______,E的結構簡式為________。
(2)C+D→E的反應類型為______,I中含氧官能團的名稱為___________。
(3)H+I→M的化學方程式為___________。
(4)在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構體有_____種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結構簡式為____。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③能與NaHCO3溶液反應生成CO2
(5)參照上述合成路線和相關信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。
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【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是( )
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮氣、空氣、膽礬
C.鐵、氯化氫、干冰
D.液態(tài)氧、燒堿、碘酒
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【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下:
注:常溫下,碳酸鋰微溶于水,氫氧化鋰可溶于水。
(1)反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
(2)①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1,若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。
(3)濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但該物質對所制Li2O得純度無影響,其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內,在空氣中充分灼燒,反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。
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